问题详情:
某有机化合物完全燃烧,消耗96 g氧气,生成88 g二氧化碳和54 g水,该有机化合物中
A 只有碳和*两种元素 B 含有碳、*、氧三种元素
C 只含有碳和氧两种元素 D 无法确定
【回答】
【*】B。
【解析】在化学反应中遵循质量守恒定律,即反应前后元素的种类不变,原子的种类、个数不变.
则
8.8g二氧化碳中,氧元素的质量为:8.8g X
×100%=6.4g;5.4g水中,氧元素的质量为:5.4g××100%=4.8g; 生成物中氧元素的质量和为:6.4g+4.8g=11.2g; 由以上计算可知,该有机化合物中含有碳元素、*元素和氧元素. 故选B.
知识点:燃料的合理利用与开发
题型:选择题