问题详情：
某化合物6.4g在氧气中完全燃烧，只生成8.8g CO2和7.2g H2O．下列说法正确的是（ ）
A．该化合物仅含碳、*两种元素
B．该化合物中碳、*原子个数比为1：4
C．无法确定该化合物是否含有氧元素
D．该化合物一定是C2H8O2
【回答】
【考点】M8：有关有机物分子式确定的计算．
【分析】有机物燃烧生成8.8gCO2和7.2gH2O，则一定含有C、H元素，其中n（CO2）=
=0.2mol，n（H2O）=
=0.4mol，以此计算C、H元素的质量，根据质量守恒，判断是否含有O元素．
【解答】解：A．有机物燃烧生成8.8gCO2和5.4gH2O，则该有机物分子中一定含有C、H元素，当可能含有氧元素，故A错误；
B.8.8g二氧化碳的物质的量为：n（CO2）=
=0.2mol，7.2g水的物质的量为：n（H2O）=
=0.4mol，则n（C）：n（H）=0.2mol：（0.4mol×2）=1：4，故B正确；
C．n（C）=n（CO2）=0.2mol，m（C）=0.2mol×12g/mol=2.4g，n（H）=2n（H2O）=0.8mol，m（H）=0.8g，由于2.4g+0.8g=3.2g＜6.4g，所以该化合物中一定含有氧元素，故C错误；
D．C2H8O2，2个C最多含有6个H，则该有机物分子式为：CH4O，故D错误；
故选B．
知识点：烃的衍生物单元测试
题型：选择题
