问题详情：
已知：ZnS呈白*，CuS呈黑*；常温下，Ksp(ZnS)=3.0×10-25，Ksp(CuS)=1.0×10-36；pM=-lgc(M2+)。常温下，向10.0mL0.20mol•L-1ZnCl2溶液中逐滴滴加0.10mol•L-1Na2S溶液，溶液中pM与加入Na2S溶液的体积(V)的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．V0=20.0mL，m=12.5-
lg3
B．相同实验条件下，若用10.0mL0.20mol•L-1CuCl2溶液代替上述ZnCl2溶液，则反应终点b向d方向移动
C．若c(ZnCl2)=0.10mol•L-1，则反应终点可能为e点
D．向b点浊液中加入0.002molCuCl2固体，白*沉淀变黑*
【回答】
C
【详解】
A.根据待测液和滴加溶液的浓度可知，b是滴定终点，
，
，故A正确；
B.因为硫化铜的溶度积小于硫化锌，因此滴定终点时，在硫化铜饱和溶液中铜离子浓度小于锌离子，
，因此，pM会更大，故反应终点b向d方向移动，故B正确；
C.若
，则反应终点消耗硫化*为10mL，pM不变，因此反应终点可能为a点，故 C错误；
D.因为硫化铜的溶度积远小于硫化锌，所以向硫化锌饱和溶液中加
固体，硫化锌白*沉淀转化为硫化铜黑*沉淀，故D正确。
【点睛】
溶度积越大，难溶物越溶；溶度积大的难溶物可以转化为溶度积小的难溶物。
知识点：沉淀溶解平衡
题型：选择题
