问题详情:
已知25℃时草*(H2C2O4)的电离常数为K1=5.0×10-2,K2=5.4×10-5,草*钙的Ksp=4.0×10-8,碳*钙的Ksp=2.5×10-9。不同温度下水的离子积常数见下表:
t/℃ | 0 | 10 | 20 | 25 | 40 | 50 | 90 | 100 |
Kw/10-14 | 0.134 | 0.292 | 0.681 | 1.00 | 2.92 | 5.57 | 38.0 | 55.0 |
(1)25℃,将20 mL 0.2 mol/L的KOH溶液与20 mL 0.2 mol/L的草*溶液混合后溶液显____ __
(选填“*”、“碱”、“中”)*,混合后溶液中各离子浓度的由小到大的顺序为____________________;
(2)已知草*能使**高锰*钾溶液(稀硫**化)褪*,试写出反应的离子方程式:________________________________。若在锥形瓶中放入20.00mL未知浓度的草*,用0.1mol/L高锰*钾溶液滴定,当到达滴定终点时,溶液颜*的变化是____________________;
若进行滴定实验时,锥形瓶中有少量蒸馏水,会使计算的结果_________(选填“偏高”、“偏低”、“无影响”)
(3)90℃时,将0.005 mol/L的*氧化钙溶液20 mL与0.0012 mol/L的草*溶液20 mL混合,混合后溶液的pH=___________;
(4)25℃时若向20 mL草*钙的饱和溶液中逐滴加入8.0×10-4 mol/L的碳*钾溶液10 mL,能否产生沉淀,___________(填“能”或“否”)。
【回答】
(1)*(1分) c (OH—)<c (C2O42—) <c (H+)<c (HC2O4—)<c(K+)(2分)
(2)5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+= 10CO2↑ + 2Mn2+ + 8H2O (2分)
溶液由无*变成紫红* (1分) 无影响(2分)
(3)10 (2分)
(4)能 (2分)
知识点:电离平衡单元测试
题型:填空题