采用N2O5为*化剂是一种新型的绿**化技术，在含能材料、医*等工业中得到广泛应用。回答下列问题（1）1840...

问题详情：

采用N2O5为*化剂是一种新型的绿**化技术，在含能材料、医*等工业中得到广泛应用。回答下列问题

（1）1840年 Devil用干燥的*气通过干燥的**银，得到N2O5。该反应的氧化产物是一种气体，其分子式为___________。

（2）F. Daniels等曾利用测压法在刚*反应器中研究了25℃时N2O5(g)分解反应：

其中NO2二聚为N2O4的反应可以迅速达到平衡。体系的总压强p随时间t的变化如下表所示（t=∞时，N2O4(g)完全分解）：

①已知：2N2O5(g)＝2N2O5(g)+O2(g)    ΔH1=−4.4 kJ·mol−1

2NO2(g)＝N2O4(g)              ΔH 2=−55.3 kJ·mol−1

则反应N2O5(g)＝2NO2(g)+O2(g)的ΔH =_______ kJ·mol−1。

②研究表明，N2O5(g)分解的反应速率。t=62 min时，测得体系中pO2=2.9 kPa，则此时的=________ kPa，v=_______kPa·min−1。

③若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强p∞(35℃)____63.1 kPa（填“大于”“等于”或“小于”），原因是________。

④25℃时N2O4(g)2NO2(g)反应的平衡常数Kp=_______kPa（Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数）。

（3）对于反应2N2O5(g)→4NO2(g)+O2(g)，提出如下反应历程：

第一步   N2O5NO2+NO3          快速平衡

第二步   NO2+NO3→NO+NO2+O2        慢反应

第三步   NO+NO3→2NO2             快反应

其中可近似认为第二步反应不影响第一步的平衡。下列表述正确的是_______（填标号)。

A．v(第一步的逆反应)＞v(第二步反应)

B．反应的中间产物只有NO3

C．第二步中NO2与NO3的碰撞仅部分有效

D．第三步反应活化能较高

【回答】

【*】O2  53.1  30.0  6.0×10－2  大于  温度提高，体积不变，总压强提高；NO2二聚为放热反应，温度提高，平衡左移，体系物质的量增加，总压强提高  13.4  AC

知识点：化学反应速率 化学平衡

题型：综合题