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第四周期有18种元素，其相关化合物在化工、医*、材料等领域均有着广泛的应用。请回答下列问题：（14分）
（1）基态钙原子核外电子云形状为____________，电子占据的最高能层符号是____________。
（2）五氧化二钒（V2O5）是硫*工业中重要的催化剂，基态钒原子的价电子排布式为____________。
（3）琥珀*亚铁片是用于缺铁*贫血的预防和治疗的常见*物，其中“亚铁”是关键成分，K3[Fe(CN)6]溶液是检验Fe2+的试剂，1molCN-中含π键的数目为____________，临床建议服用维生素C促进“亚铁”的吸收，避免生成Fe3+，从结构角度来看， Fe2+易被氧化成Fe3+的原因是____________。
（4）镓、锗、砷、硒的第一电离能由大到小的顺序为____________（用元素符号表示）；其中锗的化合物四*化锗可用作光导纤维渗杂剂，其熔点为-49.5℃，沸点为83.1℃，则其晶体类型为____________，中心原子的杂化类型为____________；砷***弱于硒*，从分子结构的角度解释原因____________；砷化硼是一种新型材料，或成为最好的热导体，其结构与金刚石相似，已知砷化硼晶胞参数为bpm，则该晶体的密度为____________ g ·cm-3。(NA表示阿伏加德罗常数的值)。
【回答】
【*】 (1). 球形和哑铃形 (2). N (3). 3d3 4s2 (4). 2NA (5). Fe3+的3d5半满状态更稳定 (6). As＞Se＞Ge＞Ga (7). 分子晶体 (8). sp3 (9). 硒*中非羟基氧原子较多（或其他合理解释） (10).
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
