问题详情:
元素单质及其化合物有广泛用途,请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题:
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外),以下说法正确的是________。
a.简单离子的半径先减小后增大,卤素离子半径最大
b.元素金属*减弱,非金属*增强
c.最高价氧化物对应的水化物碱*减弱,**增强
d.单质的熔点逐渐降低
(2)原子最外层电子数是次外层电子数一半的元素名称为____,还原*最弱的简单*离子是____。
(3)已知:
化合物 | MgO | Al2O3 | MgCl2 | AlCl3 |
类型 | 离子化合物 | 离子化合物 | 共价化合物 | |
熔点/℃ | 2800 | 2050 | 714 | 191 |
工业制镁时,电解MgCl2而不电解MgO的原因是________________________________,根据熔点推测Al2O3是___________化合物。
(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下:
Si(粗)SiCl4SiCl4(纯)Si(纯)
写出SiCl4的电子式:_____________,在上述由SiCl4(g)制纯硅的反应中,测得每生成0.56 kg纯硅需吸收a kJ热量,写出该反应的热化学方程式:_____________________________________________。
(5)P2O5是非氧化*干燥剂,下列气体不能用浓硫*干燥,但可用P2O5干燥的是 。
a.HI b.NH3 c.SO2 d.CO2
(6)KClO3可用于实验室制O2,若不加催化剂,400℃时分解只生成两种盐,其中一种是无氧*盐,另一种盐的*阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式:_______________________________。
【回答】
(1)bc 2分;
(2)硅, Cl— 各1分;
(3)MgO的熔点高,熔融时耗费更多能源,增加生产成本,2分 离子 1分
(4) 2分;SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g) ΔH=+0.05a kJ·mol-1 2分;
(5)a 1分;
(6)4KClO3KCl+3KClO4 2分;
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题