问题详情：
下列有关说法不正确的是（ ）
A. 门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表
B. 元素周期表共分为5个区，Zn位于ds区
C. 因Li+的核电荷数大于H-故Li+半径小于H-
D. 在周期表中元素的电负*越大非金属*越强，第一电离能越小金属*越强
【回答】
D
【解析】A．门捷列夫将元素按相对原子质量递增的顺序排列制作了第一张元素周期表，A正确；
B．元素周期表中，按电子排布，可把周期表中元素分为s、p、d、f、ds五个区，Zn位于ds区，故B正确；
C．Li+核外电子层数与H-相同，Li+的核电荷数大于H-对电子的吸引能力更强，所以Li+半径小于H-，故C正确；
D．电负*越大非金属越强，但第一电离能越小金属*不一定越强，如第一电离能Mg>Al，但Al的金属*较弱，故D错误；
故*为D。
【点睛】同一周期主族元素中，电负*随原子序数增大而增大；元素的第一电离能随着原子序数的增大而呈增大的趋势，但第ⅡA元素（最外层全满）第一电离能大于第ⅢA元素，第ⅤA族（最外层半满）的第一电离能大于第ⅥA族元素。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：选择题
