问题详情：
下表是元素周期表的前四周期，请回答有关问题：（相关均用具体化学用语回答）
1 | ① | |||||||
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||||
4 | ⑨ | ⑩ | ||||||
（1）元素⑤⑥⑦的简单离子半径大小顺序__________；②在元素周期表位置________；③的简单*化物和⑧的*化物混合形成的化合物电子式__________。
（2）⑤其最高价氧化物水合物和⑥的最高价氧化物反应的离子方程式_______
（3）用电子式表示元素①和⑧形成的化合物的形成过程__________。
（4）④、⑧、⑩的*化物沸点最高的是__________，原因是__________。
（5）由②和①组成最简单物质与O2和⑨的最高价氧化物对应的水化物的水溶液组成燃料电池，写出电池的负极反应式__________。
【回答】
【*】 (1). S2->Na+>Al3+ (2). 第二周期第IVA族 (3). 
(4). Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O (5). 
(6). HF (7). HF分子间有*键 (8). CH4+10OH-－8e-=CO3² -+7H2O
【解析】
分析：由元素在周期表中位置,可以知道①为H、②为C、③为N、④为F、⑤为Na、⑥为Al、⑦为S、⑧为Cl、⑨为K、⑩为Br。根据元素的元素周期律进行解答。
（1）元素⑤为Na、⑥为Al、简单离子电子层数相同均为2个电子层，核外电子排布相同的微粒，核电荷数越大半径约小，所以Na+>Al3+，⑦为S简单离子为3个电子层所以微粒半径大小为：S2->Na+>Al3+；②为C核电荷数为6，,在元素周期表位置为第二周期第IVA族；③为N，简单*化物NH3，⑧为Cl其*化物为HCl混合形成的化合物为NH4Cl,属于离子化合物，电子式
。
（2）⑤为Na其最高价氧化物水合物为NaOH, ⑥为Al的最高价氧化物为Al2O3，NaOH,和Al2O3反应的离子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
（3）元素①为H，⑧为Cl，两者形成的化合物为HCl属于共价化合物，其形成过程电子式为：
。
（4）④为F、⑧为Cl、⑩为Br他们的*化物分别为HF、HCl、HBr，根据元素周期律知F、Cl、Br的非金属*逐渐减弱，但HF分子间能形成*键，所以沸点最高的是HF，*：HF ；HF分子间有*键。
5）由②为C和①为H组成最简单物质为CH4，，与O2组成燃料电池，电解质为KOH的水溶液CH4做负极，其电极反应式为CH4+10OH-－8e-=CO3²-+7H2O。
知识点：物质结构 元素周期律
题型：填空题
