问题详情：
*同学发现把H2O2溶液与Fe2O3（氧化铁）粉末混合，发现有大量气泡产生。他联想到MnO2可作为H2O2分解的催化剂，那么，Fe2O3能否作为H2O2分解的催化剂呢？请你一起参与探究，并填写下列空白。（温馨提示：注意科学、规范化表达）
【猜想】Fe2O3能作为H2O2分解的催化剂。
【实验验*】*同学依次设计了三个实验：
实验一 取一定量的H2O2溶液于试管中,观察到有极少量气泡产生，伸入带火星的木条，没有复燃。说明 。
实验二 在实验一的试管中加入W g Fe2O3粉末，有大量气泡产生，然后伸入带火星的木条，木条复燃。说明 。
实验三 待反应结束后，将试管里的不溶物滤出，并洗涤、干燥、称量,固体质量仍为W g。说明 。
【实验结论】*同学认为，Fe2O3粉末可以作为H2O2分解的催化剂。
【反思评价】乙同学认为要**同学的结论正确，仅做这三个实验还不充分，需要再补充一个探究实验。探究 。
【拓展】下表是*同学探究影响H2O2分解因素时所记录的部分数据,通过对数据分析,你能得出什么结论？ 。
用足量等体积H2O2溶液制取相同体积O2所需的时间：
催化剂 | 30％H2O2溶液 | 15％H2O2溶液 | 5％H2O2溶液 | ||
加入W g MnO2 | 0.2 | 0.8 | 2.0 | ||
加入W g Fe2O3 | 7.0 | 9.0 | 16.0 |
【回答】
【实验验*】
实验一 说明 在没有催化剂的情况下过氧化*分解的速率慢 。
实验二 说明 氧化铁能加速过氧化*分解的速率 。
实验三 说明 反应前后氧化铁的质量不变 。
【反思评价】探究 过氧化*的浓度越大，反应速率越快。或二氧化锰的催化效果比氧化铁好 。
【拓展】
知识点：制取氧气
题型：实验题
