问题详情：
如图为实验室常见的气体制备、收集和*质的实验装置，据图回答。
(1)指出B装置中标号仪器名称：①_____。
(2)实验室用大理石与稀盐*反应制取CO2应选择的发生装置是_____(填装置序号，下同)，收集装置是_____，反应的化学方程式是_____。
(3)实验室用加热*化铵和*氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是_____。为探究氨气的*质，小红利用图中F装置进行氨气与氧化铜反应的实验，实验中观察到黑*氧化铜粉末变成红*。
（提出问题）得到的红*粉末是什么？
查阅资料：Cu2O是红*，易与稀硫*反应：Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O
（猜想假设）红*粉末是①Cu②Cu2O③_____
（设计实验）小明设计如下实验验*红*粉末中是否含有Cu2O：
实验步骤 | 实验现象 | 实验结论 |
取红*粉未于试管中，加人足量稀硫* | _____ | 红*粉末中含有Cu2O |
（实验反思）小明设计的实验无法*红*粉末中是否含有Cu，原因是_____。
【回答】
分液漏斗 B E CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ A Cu、Cu2O 固体减少，溶液由无*变蓝* 氧化亚铜和稀硫*反应生成铜
【解析】
(1)根据常见仪器解答；（2）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐*反应制取二氧化碳，反应不需要加热，大理石和石灰石的主要成分是碳*钙，能和稀盐*反应生成*化钙、水和二氧化碳，二氧化碳能够溶于水，密度比空气大；(3)根据反应物的状态、反应条件解答；【猜想假设】根据猜想①②结合Cu和Cu2O都是红*解答；【设计实验】根据实验步骤和实验结论分析解答；【实验反思】根据Cu2O+H2SO4=CuSO4+Cu+H2O解答。（1）①是分液漏斗；（2）实验室用大理石与稀盐*反应制取二氧化碳不需要加热，应选择的发生装置是B；二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集；反应的化学方程式为CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；（3）实验室用加热*化铵和*氧化钙固体混合物制取氨气，应选择的发生装置是A；【猜想假设】③Cu、Cu2O；【设计实验】取红*粉未于试管中，加人足量稀硫*，固体减少，溶液由无*变蓝*，说明红*粉末中含有Cu2O；【实验反思】小明设计的实验无法*红*粉末中是否含有Cu，原因是氧化亚铜和稀硫*反应生成铜。
知识点：气体制备综合考查
题型：综合题
