问题详情：
如图是实验室制取气体常见的装置，回答有关问题．
①写出编号仪器的名称：a． ；
写出实验室用A装置制氧气的化学方程式 ．
②下列四种途径都可以得到二氧化碳：
Ⅰ．写出*途径生成二氧化碳的化学方程式 ，把产生的二氧化碳通入紫*石蕊试液中，溶液呈 *．
Ⅱ．*乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有 元素，而且来源非常广泛．实验室不用*丁途径制取二氧化碳的主要理由是 ．
Ⅲ．写出实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合（填序号） ．
③乙途径中用12.5g石灰石（纯度为80%）与73g未知浓度的盐*溶液，恰好完全反应．求：
Ⅰ．石灰石中碳*钙物质的量是 mol．
Ⅱ．该盐*溶液的溶质质量分数．（根据化学方程式列式计算） ．
【回答】
【考点】常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；二氧化碳的实验室制法；有关溶质质量分数的简单计算；书写化学方程式、；根据化学反应方程式的计算．
【分析】①根据实验室常用仪器解答；根据A装置适用于固体和液体常温反应制取气体，可以用过氧化*在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气解答；
②Ⅰ．根据高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳解答；根据二氧化碳和水反应，生成碳*，碳*能使紫*石蕊试液变红解答；
Ⅱ．根据质量守恒定律解答；
Ⅲ．根据实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐*常温反应，可用此发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用此收集装置解答；
③根据化学方程式和二氧化碳的质量计算参加反应的盐*的质量，然后计算盐*的溶质质量分数．
【解答】解：
①根据实验室常用仪器可知：a试管；A装置适用于固体和液体常温反应制取气体，可以用过氧化*在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O2
2H2O+O2↑；
②Ⅰ．高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，*途径生成二氧化碳的化学方程式为：CaCO3
CaO+CO2↑；把产生的二氧化碳通入紫*石蕊试液中，据二氧化碳和水反应，生成碳*，碳*能使紫*石蕊试液变红；
Ⅱ．*乙途径都能用石灰石生成二氧化碳，主要因为这种原料含有碳、氧元素，实验室不用*丁途径制取二氧化碳的主要理由是得到的二氧化碳纯度不高；
Ⅲ．实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐*常温反应，可用B发生装置，二氧化碳密度比空气大且能溶于水，可用F收集装置，实验室用乙途径制取二氧化碳，且能控制反应的发生和停止的装置组合BF；
③12.5g石灰石（纯度为80%）中碳*钙的质量为：12.5g×80%=10g，
石灰石中碳*钙物质的量是：
=0.1mol；
设参加反应的盐*中溶质质量为x
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
100 73
10g x
x=7.3g
该盐*溶液的溶质质量分数=
100%=10%
*：①试管；2H2O2
2H2O+O2↑；
Ⅰ． CaCO3
CaO+CO2↑； 红；
Ⅱ．碳、氧元素；得到的二氧化碳纯度不高；
Ⅲ．B、F；
③0.1mol；10%．
知识点：制取氧气
题型：实验题
