问题详情：
根据下列实验装置图，回答有关问题．
（1）写出有关标号仪器的名称a ．
（2）实验室如用A装置制取氧气，反应的化学方程式为 ．
（3）实验室制取CO2的化学方程式为 ，若要获得干燥的二氧化碳，除发生装置外，还应选用D装置，并在该装置中盛放 （填写试剂名称）．如果用E装置收集该气体，则气体从 （填“b”或“c”）端进入．
（4）实验室若用块状固体和液体在无需加热的情况下制取气体，可将B装置改进为C装置，其改进后的优点是 ，下列反应适用于该装置的是 （填序号）．
①大理石和稀盐*②碳**固体与稀硫*
③锌粒与稀硫*④过氧化*溶液与二氧化锰
（5）工业上以氨气为原料制备**的过程（见图1）如下：
某课外小组认真分析了工业制取**的流程及反应原理，设计了如图2利用NO2制备**的实验装置，试回答下列相关问题：
①完成图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6 ；然后产生的NO被氧气氧化成NO2；NO2和水反应生成**和NO．
②图2中通入的气体a是 ，其目的是 ．
③盛有Na2CO3溶液的烧杯作为尾气处理装置有点缺陷，某兴趣小组把图2右边装置改进成如图3的装置，这样改进的优点是 ．
【回答】
【考点】4O：常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；4S：气体的干燥（除水）；AF：物质的相互转化和制备；G1：质量守恒定律及其应用；G5：书写化学方程式．
【专题】166：物质的制备；534：常见气体的实验室制法、检验、干燥与净化．
【分析】长颈漏斗方便加液体*品，制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰*钾或**钾制氧气就需要加热．氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集．实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐*制取的，碳*钙和盐*互相交换成分生成*化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集．二氧化碳可以用浓硫*干燥，如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：①大理石和稀盐*、③锌粒与稀硫*；②碳**固体与稀硫*、④过氧化*溶液与二氧化锰，碳**和二氧化锰都是粉末状固体，不可行；图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；图2中通入的气体a是氧气，其目的是：把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；图3改进的优点是：防止液体倒吸．
【解答】解：（1）长颈漏斗方便加液体*品，故*为：长颈漏斗；
（2）如果用**钾制氧气就需要加热，**钾在二氧化锰做催化剂和加热的条件下生成*化钾和氧气，配平即可；故*为：2KClO3
2KCl+3O2↑；
（3）实验室制取CO2，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐*制取的，碳*钙和盐*互相交换成分生成*化钙和水和二氧化碳，因此不需要加热．二氧化碳可以用浓硫*干燥，如果用E装置收集该气体，则气体从长管进入，因为二氧化碳的密度比空气大；故*为：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；浓硫*；b；
（4）C装置的优点是：可以控制反应的发生和停止；适用于该装置的是：①大理石和稀盐*、③锌粒与稀硫*；②碳**固体与稀硫*、④过氧化*溶液与二氧化锰，碳**和二氧化锰都是粉末状固体，不可行；故*为：可以控制反应的发生和停止；①③；
（5）图1工业上用氨气制取NO的化学方程式：4NH3+5O2═4NO+6H2O；图2中通入的气体a是氧气，其目的是：把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮；图3改进的优点是：防止液体倒吸；故*为：①H2O；②O2；把生成的一氧化氮氧化成二氧化氮； ③防止液体倒吸；
【点评】本考点主要考查了仪器的名称、气体的制取装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的干燥和质量守恒定律等，综合*比较强．气体的制取装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解*有关．本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中．
知识点：二氧化碳制取的研究
题型：实验题
