问题详情：
已知A转化为C和D分步进行：①A(g)
B(g)+2D(g)②B(g)
C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量
B．B(g)
C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3
C．断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量
D．反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累
【回答】
D
【详解】
A. 从图中可知1molA(g)的能量低于1molB(g)和2molD(g)的总能量，不能比较1molA(g)的能量和1molB(g)的能量大小，A错误；
B. 从图中反应前后能量变化可知，反应物总能量低于生成物总能量，B(g)
C(g)+D(g)为吸热反应，ΔH>0，故ΔH=Ea3-Ea4，B错误；
C. 从图中可知，A转化为C和D为吸热反应，断裂1molA(g)化学键吸收的热量应大于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量，C错误；
D. 从反应过程的图像中可知， Ea3<Ea1，活化能越低，反应速率越快，故反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累，D正确；
*选D。
知识点：化学反应中的能量变化
题型：选择题
