问题详情:
在***溶液中,存在如下电离平衡:HFH+ + F-
(1)加入固体NaOH ,电离平衡向________移动, c(H+)_______________。
(2)加入固体NaF , 电离平衡向________移动 , c(H+)____________。
(3)常温下,pH=12的NaOH和pH= 2的HCl等体积混合后,pH= ____________。
【回答】
【*】 (1). 右 (2). 减小 (3). 左 (4). 减小 (5). 7
【解析】
【分析】
(1)减小*离子浓度,平衡右移;
(2)增加*离子浓度,平衡左移;
(3)强*和强碱反应,根据n(H+)和n(OH-)之间关系判断溶液的*碱*。
【详解】在***溶液中,存在如下电离平衡:HFH+ + F-:
(1)对于电离平衡:HFH+ + F-,加入固体NaOH ,*氧根离子和*离子发生反应,减少了*离子浓度,即c(H+)减小,电离平衡向右移动;综上所述,本题*是:右;减小。
(2)对于电离平衡:HFH+ + F-,加入固体NaF ,相当于增加了c(F-),电离平衡向左移动,c(H+)减小;综上所述,本题*是:左; 减小。
(3)常温下,KW=c(H+)c(OH-)=10-14;pH=12的NaOH,c(OH-)=10-2mol/L,pH=2的HCl,c(H+)=10-2mol/L,而二溶液体积相等,所以n(H+)=10-2Vmol,n(OH-)=10-2Vmol,*碱恰好完全中和,生成*化*,为强*强碱盐,溶液显中*,pH=7;综上所述,本题*是:7。
知识点:电离平衡
题型:填空题