问题详情：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短周期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)W与Y可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________。
(3)比较Y、Z气态*化物的稳定*：_______>_______(用分子式表示)。
(4)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是________________________________________________________________________。
【回答】
解析： (1) W、X为金属，其最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，则为NaOH和Al(OH)3，二者反应的离子方程式为Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O。(2)W为Na，可以和Y形成W2Y，则Y为－2价，为第ⅥA族元素，且和*同周期，则Y为S。Na2S的电子式为
。(3)Z和Y同周期，原子序数比Y大，所以Z为Cl。非金属*越强，气态*化物的稳定*越强；由于非金属*：Cl>S，所以气态*化物的稳定*：HCl>H2S。(4)对结构相同的粒子，核电荷数越大，则粒子半径越小，所以Na＋>Al3＋，S2－>Cl－。但由于S2－、Cl－有3层电子，Na＋、Al3＋有2层电子，所以S2－>Cl－>Na＋>Al3＋。
*：(1)Al(OH)3＋OH－===AlO
＋2H2O
(2) 
(3)HCl H2S
(4)S2－>Cl－>Na＋>Al3＋
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
