问题详情：
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。
(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐和水，该反应的离子方程式为_____________
(2)W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为________________________。
(3)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为_________________________。Y的最高价氧化物是否满足8电子稳定结构______________(填是.否)
(4)比较Y、Z气态*化物的稳定*由大到小的顺序是________________(用分子式表示)。
(5)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是
____________________________________________________。(用离子符号表示)。
【回答】
【*】 (1). OH－＋Al(OH)3＝AlO2-＋2H2O (2). Na＋[
]2－Na＋ (3). SO2＋Cl2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4 (4). 否 (5). HCl＞H2S (6). S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素，W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以两两反应，则X为铝元素，W为*元素，W、X、Y、Z均为第三周期元素，W与Y可形成化合物W2Y，则Y为硫元素，Z的原子序数比Y大，所以Z为*元素，据此答题。
【详解】（1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物分别为Al（OH）3、NaOH，反应的离子方程式为OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O，故*为：OH－＋Al(OH)3=AlO2-＋2H2O。
（2）W与Y可形成化合物Na2S，Na2S由*离子和硫离子组成，电子式为Na＋[
]2－Na＋，故*为：Na＋[
]2－Na＋。
（3）二氧化硫通入*水中，反应的化学方程式为SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4，Y的最高价氧化物为SO3，SO3中，S原子的最外层电子为：6+6＝12，O原子的最外层电子为：6+|-2|=8，不都满足8电子稳定结构，故*为：SO2＋Cl2＋2H2O=2HCl＋H2SO4；否。
（4）因为*的非金属*强于硫，所以*化*的稳定*强于硫化*，故*为：HCl＞H2S。
（5）电子层数越多，离子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，离子半径越小，所以W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋， 故*为：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋。
【点睛】利用元素周期表、元素周期律，结合元素的位、构、*三者的密切关系进行元素推断是化学重要的知识。元素原子的核外电子层数是元素在周期表的周期数，最外层电子数是元素原子所在的主族序数，同一周期随着元素原子序数的增大，原子半径逐渐减小，元素的金属*逐渐减弱，非金属*逐渐增强；同一主族的元素从上到下，原子半径逐渐增大，元素的金属*逐渐增强，非金属*逐渐减弱。
知识点：物质结构 元素周期律单元测试
题型：填空题
