问题详情:
有V、W、X、Y、Z五种元素,它们的原子序数依次增大,且都小于20;其中X和Z是金属元素。已知V和Z属同一族,它们原子最外电子层上只有1个电子,W和Y也属同一族,W原子最外电子层上电子数是次外电子层上电子数的3倍,X原子最外电子层上电子数等于Y原子最外电子层上电子数的一半。请用相关的元素符号回答:
(1)X、Z各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水,该反应的离子方程式为 ;
(2)X最高价氧化物对应的水化物在水中电离方程式为: ;
(3)W与Z 可形成化合物Z2W2,该化合物的电子式为 ;
(4)Y与Z形成的化合物水溶液pH 7(填“>”、“<”或“=”),用离子方程式表示其原因 ;
(5)标准状况下,Y的最高价氧化物为无*晶体,该条件下0.20 mol该物质与一定量液态水混合得到一种稀溶液,并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式: ;
(6)W与V 可形成化合物V2W2,该化合物的结构式为 。
【回答】
(14分)(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O(2分)
(2)H++AlO2-+H2OAl(OH)3Al3++3OH-(2分)
(3) (2分)
(4)>(2分),S2-+H2OHS-+OH- HS--+H2OH2S+OH-(2分)
(5)SO3(s)+H2O(l)=H2SO4(aq) △H=—5Q kJ·mol-1(2分)
(6)H—O—O— H (2分)
知识点:物质结构 元素周期律单元测试
题型:填空题