问题详情：
下列说法正确的是（ ）
A．把100mL3mol·L-1的H2SO4跟100mLH2O混合，硫*的物质的量浓度变为1.5mol·L-1
B．把100g20%的NaCl溶液跟100gH2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数是10%
C．把200mL3mol·L-1的BaCl2溶液跟100mL3mol·L-1的KCl溶液混合后，溶液中的C(Cl-)仍然是3mol·L-1
D．把100mL20%的NaOH溶液跟100mLH2O混合后，NaOH溶液的质量分数是10%
【回答】
B
【解析】
试题分析：A、稀释前后溶质硫*的物质的量不变，混合溶液体积小于200ml，所以稀释后硫*的物质的量浓度大于为1.5mol•L-1，A错误；B、混合后溶液质量为200g，溶质*化*的质量不变为100g×20%=20g，所以混合后*氧化*溶液质量分数为20/200×100%=10%，B正确；C、3mol•L-1的BaCl2溶液中*离子浓度为6mol/L，3mol•L-1的KCl溶液中*离子浓度为3molL，*离子浓度介于3mol/L～6mol/L，若忽略体积变化，混合后*离子浓度约为
=5mol/L，C错误；D、水的密度小于*氧化*溶液密度，混合后溶液的质量小于2倍的100mL20%的*氧化*溶液质量，所以混合后的*氧化*溶液的质量分数大于10%，D错误,选B。
知识点：物质的量浓度
题型：选择题
