问题详情:
在一个容积不变的密闭容器中充入一定量A和B,发生如下反应:xA(g)+2B(s)yC(g) ΔH<0。在一定条件下,容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。请回答下列问题:
(1)用A的浓度变化表示该反应0~10 min内的平均反应速率v(A)= ;
(2)根据图示可确定x∶y= ;
(3)0~10 min容器内压强 (填“变大”“不变”或“变小”);
(4)推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是 ;第16 min引起曲线变化的反应条件可能是 (填序号)。
①减压 ②增大A的浓度 ③增大C的量 ④升温
⑤降温 ⑥加催化剂
【回答】
* (1)0.02 mol·L-1·min-1 (2)1∶2 (3)变大
(4)④⑥ ④
解析 (1)v(A)==0.02 mol·L-1·min-1。
(2)根据图像分析及物质反应的物质的量之比等于化学计量数之比得知,x∶y=1∶2。
(3)根据(2)得知,正反应是气体体积增大的反应,故反应正向进行时,体系压强变大。
(4)10 min后化学反应速率加快直到达到化学平衡状态,反应条件可能为升温或加催化剂,故选④⑥。16 min后是化学平衡逆向移动,结合正反应是放热反应,故改变的条件可能是升温,故选④。
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题