问题详情：
在密闭容器中充入4 mol A，在一定温度和体积可变的密闭容器中发生如下反应：4A(g) 
3B(g)＋C(g)；ΔH＜0，达到平衡时有30%的A发生反应，下列判断正确的是
A. 若向密闭体系内再加入3molB、2molC，达平衡时C的百分含量与原平衡相同
B. 达到平衡时气体的总物质的量、密度都不发生变化
C. 反应达平衡的过程中，释放出的热量不发生变化
D. 升高温度A的转化率大于30%
【回答】
B
【解析】
A、本反应是气体物质的量不变的反应，则只要保*投料比相等就是等效平衡；本反应的反应物只有一个，所以无论增加多少都是投料比相等。加入3molB、2molC相当于加入4molA和1molC，多加入了1molC，不是等效平衡，所以C的百分含量不相等，A错误；B、反应方程式两边系数相等，所以物质的量不变；容器体积不变，混合物质量不变，所以密度不变，B正确；C、表述不清楚，有两种理解：1、反应过程中放出的热的量不变；2、放热的速率不变。对于1，反应逐渐进行，放热应该逐渐增加。对于2，反应的速率在发生变化，所以放热的速率也在变化，C错误；D、反应放热，升高温度，平衡向左，A的转化率减小，D错误。
知识点：化学平衡
题型：选择题
