问题详情：
在2L的恒容密闭容器中充入A(g)和B(g)，发生反应：A(g)＋B(g)
2C(g)＋D(s)
△H＝a kJ/mol实验内容和结果分别如下表和右图所示。下列说法正确的是
实验 序号 | 温度 | 起始物质的量 | 热量变化 | |
A | B | |||
Ⅰ | 600℃ | 1mol | 3mol | 96kJ |
Ⅱ | 800℃ | 1.5mol | 0.5mol | － |
A． 实验Ⅰ中，10min内平均速率v(B)＝0.06mol/(L·min)；
B． 上述方程式中a＝－160
C． 600℃时，该反应的平衡常数是1.5
D． 向实验Ⅱ的平衡体系中再充入0.5molA和1.5molB，A的转化率减小
【回答】
【*】BC
【解析】A、.10 min内C生成了1.2mol，则反应速率v（C）=1.2mol/(2L×10min)==0.06mol·L－1·min-1，速率
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：选择题
