问题详情:
在恒温恒容的密闭容器中,发生反应X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·molˉ1 (a>0),下列说法正确的是 ( )
A. 容器内气体的压强不再发生变化,说明反应达到平衡状态
B. 达到化学平衡状态时,反应放出的总热量可能为 a kJ
C. 当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ,则Z的反应速率为0.15mol·L-1·s-1
D. 降低反应温度,正反应速率增大,逆反应速率减小
【回答】
【*】B
【解析】
【详解】A.反应方程式的左右两边气体化学计量数之和相等,则容器内气体的压强一直未变,则压强不变不能说明反应达到是否达到平衡状态,A错误;
B.反应未给定初始量,则达到化学平衡状态时,可能刚好生成3molZ,反应放出的总热量为akJ,B正确;
C.当反应进行了2min时X的浓度减少了0.1mol/L ,X表示的平均反应速率为0.05mol/(L·min),则Z的反应速率为0.15mol·L-1·min-1,C错误;
D.降低反应温度,正反应速率减小,逆反应速率也减小,D错误;
*为B。
知识点:化学平衡
题型:选择题