问题详情:
相同温度下,在体积相等的三个恒容密闭容器中发生反应:2NH3(g) N2(g)+3H2(g) ΔH=+92.4 kJ·mol-1。实验测得反应在起始、平衡时的有关数据如下表:
容器编号 | 起始时各物质的物质的量/mol | 平衡时反应中的能量变化 | ||
NH3 | N2 | H2 | ||
① | 2 | 0 | 0 | 吸收热量a kJ |
② | 0 | 1 | 3 | 放出热量b kJ |
③ | 4 | 0 | 0 | 吸收热量c kJ |
下列叙述正确的是( )
A.热量关系:a=b
B.反应的平衡常数:③>①>②
C.达平衡时H2的体积分数:①>③
D.①中的密度不再改变时说明反应已达到平衡状态
【回答】
解析 ①②中反应平衡状态相同,但加入物质不同,热量关系为:a+b=92.4,A项错误;3个反应在相同温度下进行,所以平衡常数相等,B项错误;③中加入的反应物是①中的2倍,在等温等容的条件下,容器③的压强大,平衡向左移动,所以达平衡时H2的体积分数:①>③,C项正确;根据质量守恒定律,气体的质量不变,容器恒容,所以密度是一个定值,密度不变不能说明反应已达到平衡状态;D项错误。
* C
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题