问题详情:
已知:可逆反应I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH<0。现有*、乙两个容积相同且不变的真空密闭容器,向*容器中加入1 mol I2 (g)和1 mol H2 (g),在一定条件下发生反应,达到平衡时放出热量为Q1 kJ。在相同条件下,向乙容器中加入4 mol HI(g)并发生反应,达到平衡时吸收热量为Q2 kJ,若Q1=2Q2。下列叙述中正确的是( )
A. 达平衡时*中I2的转化率为80%
B. 达平衡时*、乙中HI的物质的量*=乙
C. 达到平衡后,再向乙中加入0.4 mol I2(g)、0.4 mol H2(g)和3.2 mol HI(g),平衡向生成I2的方向移动
D. 乙中反应的热化学方程式为2HI(g)I2(g)+H2(g) ΔH=+0.5 Q2 kJ·mol-1
【回答】
A
知识点:化学平衡
题型:选择题