问题详情:
300℃时,将气体X和气体Y各1.6 mol充入10 L恒容密闭容器中,发生反应:
X(g) +Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如下表:
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
回答下列问题:
(1)反应0~2 min Z的平均速率v(Z)=
(2)温度为300℃时,该反应的化学平衡常数K=
(3)右图表示该反应变化过程中物质的浓度与反应的时间变化关系。图中t2→t3间的曲线变化是由于下列哪种条件的改变所引起的
A.增大了压强 B.降低温度
C.增加了x和y的浓度 D.使用了催化剂
(4)若起始时向该容器中充入X、Y、Z各2.0 mol,则反应将向 (填“正”或“逆”)反应方向进行,达平衡时Z的体积分数= ,平衡时n(Y)= 。
【回答】
(1)0.04 mol/L/ min (2)1.44 (3) B (4)正 、0.375、 1.875 mol
(每空2分)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:填空题