问题详情:
温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入2.0 mol X,反应X(g) Y(g)+Z(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表:
t/s | 0 | 50 | 150 | 250 | 350 |
n(Y)/mol | 0 | 0.32 | 0.38 | 0.40 | 0.40 |
下列说法不正确的是
A. 反应在前250 s的平均速率为v(Y)=0.000 8 mol·L-1·s-1
B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)=0.21 mol·L-1,则反应的ΔH>0
C. 相同温度下,起始时向容器中充入4.0 mol Y、4.0 mol Z,达到平衡时,则此反应的化学平衡常数为1/20
D. 相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z,则达到平衡前v(正)>v(逆)
【回答】
【*】D
【解析】反应前250 s的平均速率为v(Y) =0.000 8 mol·L-1·s-1,故A正确;保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(Y)=0.21 mol·L-1,说明平衡正向移动,则反应的ΔH>0,故B正确;平衡常数只与温度有关,
,故C正确;相同温度下,若起始时向容器中充入2.0 mol X、0.40 mol Y和0.80 mol Z, ,所以达到平衡前v(正)<v(逆),故D错误。
点睛:根据浓度熵Q和化学平衡常数K的关系,判断反应进行的方向; 反应达到平衡状态,v(正)=v(逆); 反应逆向进行,v(正)<v(逆); 反应正向进行,v(正)>v(逆)。
知识点:化学平衡单元测试
题型:选择题