问题详情:
温度为T1时,将气体X和气体Y各1.6mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)2Z(g),一段时间后达到平衡。反应过程中测定的数据如表,下列说法正确的是( )
t/min | 2 | 4 | 7 | 9 |
n(Y)/mol | 1.2 | 1.1 | 1.0 | 1.0 |
A.反应0~4min的平均速率v(Z)=0.25 mol·L-1·min-1
B.T1时,反应的平衡常数K1=1.2
C.其他条件不变,9min后,向容器中再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时X的浓度减小,Y的转化率增大
D.其他条件不变,若降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,则此反应的△H<0
【回答】
D
【详解】
A.由表中数据可求得前4min内消耗Y为0.10mol,v(Y)=,所以v (Z)=2 v (Y)=0.025mol/(L·min),A错误;
B.由表中数据可知7min时反应到达平衡,反应的三段式为
X(g) + Y(g) 2Z(g)
起始浓度(mol/L)0.16 0.16 0
变化量(mol/L) 0.06 0.06 0.12
平衡浓度(mol/L)0.1 0.1 0.12
所以平衡常数K=,B错误;
C.其他条件不变,9min时是平衡状态,再充入1.6molX,平衡向正反应方向移动,再次达到平衡时Y的转化率增大,由于X加入量大于平衡移动消耗量,所以再次达到平衡时,X的浓度增大,C错误;
D.T1时,平衡常数K=1.44,降温到T2达到平衡时,平衡常数K2=4,说明降低温度平衡正向移动,使K增大,所以该反应正向为放热反应, D正确;
故合理选项是D。
知识点:化学反应速率
题型:选择题