问题详情：
实验室配制 1mol/L 的 NaOH 溶液240mL，
（1）实验*作中用天平称量________g NaOH 固体；
（2）容量瓶在使用前的*作是________________________
（3）若实验时遇到下列情况，所配溶液的浓度偏大的是_________。
①称量*氧化*固体的时间过长。
②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水。
③溶液未冷却即转入容量瓶。
④在转移*氧化*溶液后未洗涤烧杯。
⑤定容时俯视刻度线。
⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线。
（4）取配制的 1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，再稀释成 100 m L，再从中取出 10 mL，这 10 mL 溶液的物质的量浓度为________。
（5）取配制的1mol/L 的 NaOH 溶液10 mL，加入足量的氧化铝充分反应（溶液体积保持不变），得到的溶液的浓度为_____________，发生反应的离子方程式为___________________。
【回答】
【*】 (1). 10.0 (2). 检查容量瓶是否漏水 (3). ③⑤ (4). 0.1mol/L (5). 1mol/L (6). Al2 O3＋2OH－===2AlO2－＋ H2O
【解析】
【详解】根据中学实验室里容量瓶的规格，配制240mL溶液应选用250mL的容量瓶。
(1)配制1mol/LNaOH溶液250mL需要NaOH的质量=1mol/L×0.25L×40g/mol=10.0g。即用天平称量10.0gNaOH固体。
(2)容量瓶在使用前需要检查容量瓶是否漏水，只有不漏水的容量瓶才能使用。
(3)①因*氧化*固体易吸收空气中的水蒸气和CO2，如果称量*氧化*固体的时间过长，则称量的*氧化*固体中混有杂质，即溶质NaOH的物质的量（
）减小，根据公式
=
可知物质的量浓度偏低。①项错误；②容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水，既不影响溶质的物质的量（
），也不影响溶液体积（V），根据公式
=
可知溶液浓度不受影响。②项错误；③溶液未冷却即转入容量瓶，由于热胀冷缩，所配制的溶液冷却到室温时溶液体积（V）将减小，根据公式
=
可知溶液浓度偏大。③项正确；④在转移*氧化*溶液后未洗涤烧杯，则溶质NaOH的物质的量（
）减小，根据公式
=
可知物质的量浓度偏低。④项错误；⑤定容时俯视刻度线，使容量瓶中液面低于刻度线，则所配溶液的体积（V）减小，根据公式
=
可知溶液浓度偏大。⑤项正确；⑥摇匀后，发现溶液的液面低于刻度线，又加水至刻度线，则所配溶液的体积（V）增大，根据公式
=
可知溶液浓度偏小。⑥项错误；*选③⑤。
(4)将1mol/LNaOH溶液10 mL稀释成100 mL时，NaOH的浓度c=
=0.1mol/L，因为溶液的圴一*，故这10mL溶液的物质的量浓度仍为0.1mol/L。
(5)氧化铝具有两*，能与NaOH溶液反应，其离子方程式为Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，所以NaOH完全与氧化铝反应后，所得溶液中溶质是NaAlO2，10 mL 1mol/LNaOH溶液中含有NaOH的物质的量n(NaOH)=1mol/L×0.01L=0.01mol，根据离子方程式计量关系知所得溶液中NaAlO2的物质的量=n(NaOH)=0.01mol，则所得溶液的浓度
=
=1mol/L。氧化铝与*氧化*溶液反应的离子方程式为：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O。
【点睛】对于配制一定物质的量浓度溶液进行误差分析时，通常将错误*作归结到影响溶质物质的量（
）或溶液体积（V），然后根据公式
=
分析物质的量浓度是偏大、偏小、还是不变。
知识点：物质的量浓度
题型：实验,探究题
