问题详情：
在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH＝11。
(1)该温度下水的离子积常数Kw＝________。
(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液Va L与pH＝b的硫*Vb L混合。
①若所得混合液为中*，且a＝12，b＝2，则Va∶Vb＝________；
②若所得混合液为中*，且a＋b＝12，则Va∶Vb＝________。
【回答】
解析：(1)由题意知，溶液中c(H＋)＝10－11 mol·L－1，c(OH－)＝0.01 mol·L－1，故Kw＝
c(H＋)·c(OH－)＝10－13。
(2)①根据中和反应：H＋＋OH－===H2O
c(H＋)·V*＝c(OH－)·V碱，
10－2·Vb＝10－13/10－12·Va，
所以，Va∶Vb＝10－2∶10－1＝1∶10。
②根据中和反应：H＋＋OH－===H2O
c(H＋)·V*＝c(OH－)·V碱，
10－b·Vb＝10－13/10－a·Va，
所以，Va∶Vb＝10－b∶10a－13＝1013－(a＋b)＝10∶1。
*：(1)10－13 (2)①1∶10 ②10∶1
知识点：水的电离和溶液的PH
题型：填空题
