问题详情：
NaClO2广泛用于造纸工业、污水处理等，其漂白能力是漂白粉的4～5倍。工业上用ClO2气体制NaClO2的工艺流程如图：
已知：NaClO2饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O，高于38℃时析出NaClO2。
下列说法不正确的是（ ）
A．吸收器中生成NaClO2的离子方程式：2ClO2+2OHˉ+H2O2＝2ClO2ˉ+O2+2H2O
B．提高吸收器中的反应温度可以提高反应速率，也提高反应物的利用率
C．流程中的结晶、过滤*作应该是蒸发结晶、趁热过滤
D．发生器中反应结束后，向其中通入一定量空气的目的是驱赶出ClO2，使其被充分吸收
【回答】
B
【详解】
A．吸收器中发生2ClO2+2NaOH+H2O2＝2NaClO2+O2+2H2O，离子反应为2ClO2+2OH-+H2O2＝2ClO2-+O2+2H2O，故A正确；
B．温度过高，H2O2分解，不能提高反应物的转化率，故B错误；
C．由信息可知，高于38℃时析出NaClO2，流程中的结晶、过滤*作应该是蒸发结晶、趁热过滤，故C正确；
D．反应结束后，发生器中仍有少量ClO2，用空气可以将其排出，确保其在吸收器中被充分吸收，故D正确；
故*为B。
知识点：溴、*及其化合物
题型：选择题
