问题详情:
把煤作为燃料可通过下列两种途径:
途径Ⅰ C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH1<0 ①
途径Ⅱ 先制水煤气:
C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g) ΔH2>0 ②
再燃烧水煤气:
2CO(g)+O2(g)===2CO2(g) ΔH3<0 ③
2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH4<0 ④
(1)途径Ⅰ放出的热量理论上________(填“大于”“等于”或“小于”)途径Ⅱ放出的热量。
(2)ΔHΔHΔHΔH4的数学关系是_______________________________。
(3)已知:Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g)
ΔH1=-25 kJ·mol-1①
3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g)
ΔH2=-47 kJ·mol-1②
Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g)
ΔH3=19 kJ·mol-1③
请写出CO还原FeO的热化学方程式:____________________________________
________________________________________________________________________。
【回答】
解析:(1)根据盖斯定律可知反应的热效应与反应途径无关。
(3)根据盖斯定律:由可得所求热化学方程式。
*:(1)等于
(2)ΔH1=ΔH2+(ΔH3+ΔH4)
(3)FeO(s)+CO(g)===Fe(s)+CO2(g)
ΔH=-11 kJ·mol-1
知识点:燃烧热和中和热
题型:填空题