问题详情：
过氧化*(Na2O2)是一种淡黄*固体。在一次科技活动中，同学们将包有Na2O2固体的棉花放入了如图Z6－38所示的装置中，发现高低不同的两根蜡烛，下面的蜡烛先熄灭，上面的蜡烛后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧了起来。
图Z6－38
(1)实验过程中蜡烛由下往上依次熄灭，说明二氧化碳具有________________________________________________________________________的*质。
(2)棉花为什么会燃烧呢？同学们认为棉花要燃烧，除了满足棉花是可燃物之外，还需要满足_____________________、_____________________。
[提出问题] 上述实验中是如何给棉花提供燃烧条件的？
[查阅资料] 1.在常温下Na2O2与CO2、H2O均能发生化学反应。
2．无水硫*铜为白*固体，吸水后变为蓝*。
[实验设计] 经过讨论，同学们设计用图Z6－39所示装置进行实验探究。
图Z6－39
[实验步骤] ①检查整套装置的气密*；
②把相关的试剂放入对应的仪器内；
③用力推动注*器的活塞，把稀盐*注入试管内；
④一段时间后，在P处放置一根带火星的木条，观察现象。
注意：整个实验过程中不考虑稀盐*的挥发和空气对实验的影响。
[实验现象] ①带火星的木条复燃；
②无水硫*铜没有变蓝；
③饱和澄清石灰水变浑浊。
[实验分析] D装置烧杯内澄清石灰水变浑浊的原因是________________________________________________________________________。
[实验结论] ①Na2O2和CO2反应产生的一种气体，使图中的棉花满足了燃烧的一个条件。
②Na2O2和CO2反应过程中伴随能量变化，使图中的棉花满足了燃烧的另一个条件。
[拓展提高] ①Na2O2和CO2反应除生成一种气体外，还生成了一种固体，学生*认为生成的固体是NaOH，学生乙认为是Na2CO3，同学们经思考后认为____________同学的猜想是错误的，理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②写出Na2O2和CO2反应的化学方程式：__________________________________。
【回答】
(1)密度比空气大，不能燃烧也不支持燃烧
(2)与氧气接触 温度达到着火点
[实验分析] Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，*氧化钙的溶解度减小，析出*氧化钙固体
[拓展提高] ①* 化学反应前后元素种类不变，反应物中没有*元素，所以不能生成NaOH
②2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
[解析] (1)蜡烛熄灭是因为CO2不能燃烧也不支持燃烧，自下而上熄灭是因为CO2密度比空气大。(2)根据燃烧条件的探究判断：要满足的条件是与氧气接触和温度达到着火点；[实验分析] *氧化钙的溶解度随温度升高而减小，Na2O2和CO2反应放出热量，使石灰水温度升高，*氧化钙的溶解度减小，析出*氧化钙固体；[拓展提高] ①*同学的猜想错误，因为化学反应前后元素种类不变，反应物中没有*元素，所以不能生成NaOH；②过氧化*与二氧化碳反应生成碳**和氧气，化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。
知识点：*和碱单元测试
题型：实验题
