问题详情:
Ⅰ.氮是地球上含量丰富的一种元素,氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。
(1)上图是N2(g)和H2(g)反应生成1 mol NH3(g)过程中能量的变化示意图,请写出N2和H2反应的热化学方程式:_______________________________________________________ 。
(2)若已知下列数据:
化学键 | H—H | N≡N |
键能/kJ·mol-1 | 435 | 943 |
试根据表中及图中数据计算N—H的键能:________ kJ·mol-1。
(3) 捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:
反应 Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g) (NH4)2CO3(aq) ΔH1
反应 Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)NH4HCO3(aq) ΔH2
反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)2NH4HCO3(aq) ΔH3
则ΔH3与ΔHΔH2之间的关系是ΔH3=________ 。
Ⅱ.已知2SO2 (g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =-196kJ·mol-1, 500℃时将2mol SO2和1molO2装入一体积恒定的10L密闭容器中,2分钟(t1)
时达到平衡。如右图所示:请回答下列问题:
(1) 用O2表示2分钟内该反应的平均反应速
率为 mol·L-1·min-1
计算500℃时该反应的平衡常数K=
(2)上图表示该反应在时刻t1达到平衡后,求平衡时O2的转化率 ,时刻t2因改变某个条件而发生变化的情况:图中时刻t2发生改变的条件可能是 (写一个即可)。
【回答】
(14分) Ⅰ. (1)N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92 kJ·mol-1
(2) 390 (3) 2ΔH2-ΔH1
Ⅱ.(1)0.045 8100
(2)90% 增加O2浓度(或 降低温度)
知识点:化学反应速率 化学平衡
题型:综合题