问题详情：
*是海水中含量最丰富的元素，*的单质及其化合物在生产、生活领域应用广泛。
(1)自来水厂常用液*进行杀菌消毒。*气溶于水发生的可逆反应为______________________________________(用离子方程式表示)。
(2)用液*消毒会产生微量有机*代物，危害人体健康，可以使用二氧化*(ClO2)代替液*。工业上以黄铁矿(FeS2)、***(NaClO3)和硫*溶液混合制备二氧化*气体。已知黄铁矿中的硫元素(－1价)最终氧化成SO
，写出制备二氧化*的离子方程式______________________________。
(3)生产漂白粉工厂的主要设备是*化塔，塔从上到下分为四层，如图为生产流程示意图。
生产漂白粉反应的化学方程式为____________________________________。实际生产中，将石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，*气从塔的最底层通入，这样加料的目的是__________________________________。
(4)用莫尔法可以测定溶液中Cl－的含量。莫尔法是一种沉淀滴定法，用标准AgNO3溶液滴定待测液，以K2CrO4为指示剂，滴定终点的现象是溶液中出现砖红*沉淀(Ag2CrO4)。已知平衡Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋，该滴定过程需要控制pH范围在6.5～10.5，若pH小于6.5会使测定结果偏高，结合平衡移动原理解释偏高的原因：______________________________________。
【回答】
* (1)Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
(2)15ClO
＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO
＋7H2O
(3)2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 促进反应物间的充分接触，提高反应的效率
(4)提高*离子浓度，平衡逆向移动，CrO
浓度降低，导致生成的Ag2CrO4(砖红*)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的**银量增多，使测得的*离子含量偏高
解析 (2)由题给信息可知该反应的氧化剂为NaClO3，还原剂为FeS2，氧化产物为SO
和Fe3＋，还原产物为ClO2，根据氧化还原反应规律可得反应的离子方程式为：15ClO
＋FeS2＋14H＋===15ClO2↑＋Fe3＋＋2SO＋7H2O。
(3)*气与石灰乳反应生成*化钙、次**钙和水，化学方程式为：2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，工业上通常采取逆流工艺[将石灰乳(含有3%～6%水分的熟石灰)从塔顶喷洒而下，*气从塔的最底层通入]来促进反应物间的充分接触，提高反应的效率。
(4)若溶液的pH小于6.5，则*离子浓度增大，导致平衡Cr2O
＋H2O2CrO＋2H＋逆向移动，溶液中CrO浓度偏小，由Ag2CrO4的溶度积可得生成的Ag2CrO4(砖红*)沉淀所需银离子浓度增大，消耗的**银的量增多，从而使测得的*离子含量偏高。
知识点：氨 铵盐
题型：实验,探究题
