问题详情:
(三草*合铁*钾)为亮绿*晶体。小李和小赵同学在老师的指导下探究的热分解产物。
【查阅资料】①碱石灰可用于吸收CO2、水蒸气
②含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝*沉淀
③含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红*溶液
【提出问题】样品完全分解后,除水蒸气外还生成哪些产物?
【猜想与假设】猜想一:气体产物中含有CO
猜想二:气体产物中含有CO2
猜想三:气体产物中含有_____________
【实验探究】
(1)探究气体产物。
小李同学对气体产物进行探究,设计如下实验(夹持装置及部分装置省略):
实验中观察到装置B中澄清石灰水变浑浊,装置D中的固体变为红*。由此判断猜想________正确。
(2)探究固体产物。
小赵同学对固体产物进行如下探究:取热分解后的固体产物(经实验*无磁*)于试管中,加水充分溶解、过滤,再进行如下实验:
实验 | 现象 | 结论 | |
取滤液加入硫* | __________ | 固体中含有K2CO3 | |
取滤渣加入硫*溶解后,分成两份 | 一份中加入 | ________ | 固体中含有FeO |
另一份中加入KSCN | 溶液变为红* | 固体中含有_______ |
【实验结论】的热分解产物有_________种。
【拓展延伸】晒制蓝图时,用作感光剂,其光解反应有FeC2O4生成。
432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体,则两种气体质量的最简整数比为__________________。
【回答】
(1). 气体产物中含有CO和CO2 (2). 三 (3). 产生使澄清石灰水变浑浊的气体 (4). 产生蓝*沉淀 (5). Fe2O3 (6). 6 (7). 14∶11或11∶14
【解析】【猜想与假设】
根据初中阶段所学化学知识,受热完全分解后,除水蒸气外还能生成的气体是碳的氧化物。
故猜想三是:气体产物中含有CO和CO2
【实验探究】
(1)探究气体产物。
因为二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,一氧化碳不能使澄清石灰水变浑浊,所以B中澄清石灰水变浑浊*分解产物中一定含有CO2;C中碱石灰除去气体中的水和二氧化碳,D中固体变红*分解产物中有还原*气体CO,因为一氧化碳和氧化铜在加热条件下能反应生成铜和二氧化碳,由此可判断猜想三正确。
(2)探究固体产物。
取热分解后的固体产物(经实验*无磁*,故产物中没有铁粉和四氧化三铁)于试管中,加水充分溶解、过滤,取滤液加入硫*,因为实验结论是:固体中含有K2CO3,硫*和碳*钾反应生成硫*钾和水、二氧化碳,所以产生的现象是:产生使澄清石灰水变浑浊的气体。
取滤渣加入硫*溶解后,分成两份,一份中加入,因为实验结论是:固体中含有FeO,硫*和氧化亚铁反应生成硫*亚铁和水,含有Fe2+的盐溶液可与发生反应产生蓝*沉淀,所以反应现象是:产生蓝*沉淀;另一份中加入KSCN,因为硫*和氧化铁反应生成硫*铁和水,含有Fe3+的盐溶液可与KSCN发生反应生成红*溶液,所以根据反应现象:溶液变为红*,得出的实验结论是:固体中含有Fe2O3。
【实验结论】
根据实验可知,的热分解产物有H2O、CO、CO2、K2CO3、FeO 、Fe2O3,共6种。
[拓展延伸]
根据质量守恒定律,反应前后元素种类和质量不变,432gFeC2O4在一定条件下分解可以得到一种具有磁*的黑*固体和两种含有相同元素的气体,则生成的常见的黑*磁*固体为四氧化三铁,两种气体为一氧化碳和二氧化碳。
432gFeC2O4中铁元素的质量为:432g××100%=168g,故生成的四氧化三铁的质量为:=232g,则生成的一氧化碳和二氧化碳的总质量为:432g-232g=200g,432gFeC2O4中碳元素的质量为:432g××100%=72g,一氧化碳和二氧化碳中氧元素的质量为:200g-72g=128g,若72g碳元素全部来自二氧化碳,可知含72g碳元素的二氧化碳的质量为:=264g,氧元素的质量=264g-72g=192g,每个二氧化碳分子比一氧化碳分子少一个氧原子的质量,则说明多出来的氧元素的质量为192g-128g=64g,多出的氧元素的质量=一氧化碳中元素的质量,则一氧化碳的质量为:=112g,二氧化碳的质量为:200g-112=88g,则一氧化碳和二氧化碳质量的最简整数比为:112∶88=14∶11。
知识点:未分类
题型:实验题