问题详情:
在化学兴趣小组活动中,指导老师拿来了一包已经失效的石灰干燥剂,为了确定其成分,同学们进行了如下的探究活动:
【查阅资料】
1.石灰干燥剂的有效成分为生石灰(CaO)
2.Ca(OH)2是一种微溶于水的白*固体,其水溶液(俗称石灰水)具有如下*质:能使无**酞(一种化学指示剂)溶液变红,与CO2气体反应出现浑浊,能与盐*反应但无明显现象。
【方案设计】
小组成员设计了如下实验方案以期得到相应推论:取样滴加稀盐*,有气泡产生,则白*固体为CaCO3;若无气泡产生,则白*固体为Ca(OH)2
(1)请简要说明上述方案中不合理之处: ▲ 。
(2)实验*实,该固体是CaCO3和Ca(OH)2的混合物,请你设计一种实验方案予以*。
实验步骤 | 实验现象 | 结论 |
含CaCO3 | ||
含Ca(OH)2 |
【数据分析】
为了进一步确定该混合物中CaCO3的质量分数,实验小组的同学向10克样品中加入足量的稀盐*,测得CO2气体的质量如图所示。
(3)根据题给信息猜想一下,实验开始时的一段时间没有CO2气体产生的原因是 ▲ ;计算该混合物中CaCO3的质量分数(请写出过程)。
【反思与评价】
实验中,如有部分二氧化碳气体因溶解于水而没有全部逸出,则测得的混合物中CaCO3的质量分数 ▲ (填写“偏大”、 “偏小”或“不变”)。
【回答】
(1)(1分)若白*固体为CaCO3和Ca(OH)2的混合物,加入盐*也有气泡产生;
(2)(4分,每空2分)(其它方案合理也给分)
实验步骤 | 实验现象 |
取少量样品向其中滴加稀盐*。 | 有气泡产生。 |
另取少量样品加入适量的水溶解、静置,取上层清液通入CO2气体。 | 溶液变浑浊; |
【数据分析】
(3)加入的盐*用于和Ca(OH)2反应 (1分);
解:设样品中碳*钙的质量为X
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ .(1分)
100 44
X 2.2g
解得X=5g 则样品中碳*钙的质量分数为: (2分)
答:样品中碳*钙的质量分数为50%。
【反思与评价】偏小(1分)
知识点:*和碱单元测试
题型:计算题