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实验：①向盛有1 mL 0.1 mol·L—1MgCl2溶液试管中加1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液，得到浊液 a，过滤得到滤液b 和白*沉淀c。②向沉淀 c中滴加0.1 mol·L—1FeCl3溶液，沉淀变为红褐*。下列分析不正确的是( )
A． 滤液b中不含有Mg2+
B． 实验可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶
C． ②中颜*变化说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3
D． 浊液a中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) 
Mg2+ (aq)＋2OH－(aq)
【回答】
【*】A
【解析】将1 mL 0.1mol•L-1 MgCl2溶液和1 mL 0.2 mol·L—1NaOH溶液等体积混合，恰好得到*氧化镁悬浊液和*化*溶液的混合物，*氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-。A、将a中所得浊液*氧化镁过滤，*氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，所得滤液中含少量Mg2+，故A错误；B、*氧化镁的悬浊液中滴加*化铁会生成*氧化铁沉淀，沉淀向着更难溶的物质转化，所以实验可以*Fe(OH)3比Mg(OH)2更难溶，故B正确；C、②中沉淀变为红褐*，说明Mg(OH)2和*化铁之间反应生成*氧化铁，故C正确；D、浊液a为*氧化镁悬浊液，*氧化镁存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH-，故D正确；故选A。
知识点：电离平衡单元测试
题型：选择题
