问题详情：
反应A(g)
B(g)+C(g)在容积为1.0 L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050 mol·L-1。温度T1和T2下A的浓度与时间关系如下图所示。回答下列问题：
（1）上述反应的温度T1________T2，平衡常数K(T1)________K(T2)。(填“大于”“小于”或“等于”)
（2）若温度T2时，5 min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：
①平衡时体系总的物质的量为________。
②反应的平衡常数K=________。
③反应在0～5 min区间的平均反应速率v(A)=_________。
【回答】
【解析】（1）温度越高反应速率越快，到达平衡的时间越短，根据图像可知T1小于T2。由图像看出温度越高，到达平衡时c(A)越小，说明升高温度平衡向着正反应
方向移动，即正反应为吸热反应，K(T1)小于K(T2)。
（2）
A(g) 
B(g) + C(g)
初始浓度 (mol·L-1) 0.050 0 0
改变量 (mol·L-1) 0.050×70% 0.050×70% 0.050×70%
平衡浓度 (mol·L-1) 0.015 0.035 0.035
①平衡时体系总的物质的量为(0.015+0.035+0.035)mol·L-1×1.0 L=0.085 mol。
②反应的平衡常数K=
≈0.082。
③v(A)=
=0.007 mol·L-1·min-1。
*：（1）小于 小于 （2）①0.085 mol ②0.082 ③0.007 mol·L-1·min-1
知识点：化学反应速率 化学平衡
题型：填空题
