问题详情:
某温度下,密闭容器中,发生如下可逆反应:2E(g) F(g)+xG(g);ΔH<0。若起始时E浓度为a mol·L-1,F、G浓度均为0,达平衡时E浓度为0.5a mol·L-1;若E的起始浓度改为2amol·L-1,F、G浓度仍为0,当达到新的平衡时,下列说法正确的是( )
A. 若x=1,容器体积保持不变,新平衡下E的体积分数为50%
B. 升高温度时,正反应速率加快、逆反应速率减慢
C. 若x=2,容器体积保持不变,新平衡下F的平衡浓度为0.5a mol·L-1
D. 若x=2,容器压强保持不变,新平衡下E的物质的量为a mol
【回答】
【*】A
【解析】
【详解】A.若x=1,反应前后体积不变,达到平衡时E的体积分数为50%,E的起始浓度改为2a mol·L-1,相当于两个相同的容器中E浓度均为a mol·L-1,然后压缩使气体的体积与一个容器的容积体积相等,平衡不移动,E的体积分数仍为50%,故A正确;
B.升高温度正逆反应速率都增大,与反应是吸热还是放热无关,故B错误;
C.达原平衡时E浓度为0.5a mol·L-1,F的平衡浓度为0.25a mol·L-1,若x=2,依据A中的分析类推压缩气体使体积为原体积的一半,F的浓度为0.5a mol·L-1,但压缩气体体积相当于增大压强,平衡逆向移动,新平衡下F的平衡浓度小于0.5a mol·L-1,故C错误;
D.若x=2,容器压强保持不变,则随反应的进行容器的体积大小会发生相应的变化,而物质的量的多少与容器的大小有关,故D错误;
*选A。
知识点:化学平衡
题型:选择题