问题详情:
由*、镁、铝、锌四种金属单质中的两种组成的合金共11.5g,跟足量的盐*反应产生11.2L*气(标准状况),那么此合金中一定含有的金属是( )
A.Al B.Mg C.Na D.Zn
【回答】
A
【详解】
计算与盐*反应产生11.2L*气所需要的各金属的质量:
列比例式:=,解得m(Na)=23g。
列比例式:=,解得m(Mg)=12g。
列比例式:=,解得m(Al)=9g。
列比例式:=,解得m(Zn)=32.5g。
根据平均值的思想,合金的质量应该介于两组分质量之间,只有Al的质量小于11.5g,所以合金中一定含有的金属是Al。*选A。
【点睛】
利用平均值思想解题时,首先要确定可用数值计算的物理量(如本题中“与盐*反应产生11.2L*气所需要的各金属的质量”),再分别计算各组分的物理量数值,最后根据混合物该物理量的数值(即平均值)介于组分数值之间来解决问题。
知识点:常见金属的活动*顺序及其应用
题型:选择题