问题详情：
已知*气的氧化*很强，与金属发生反应一般生成高价态的金属*化物。现有铜、铝、镁、铁、锌五种金属中的两种组成的混合物，取该混合物4g与足量的*气反应后，固体质量增加7.1 g；等质量的该金属混合物投入足量的盐*中，产生*气0.2 g。金属混合物的组成情况可能有__种，分别为_____________ 。
【回答】
2 铝和锌 镁和锌
【详解】
由题意中关于*气的特点可建立如下的反应关系式Cu-CuCl2、Al-AlCl3、 Mg-MgCl2 、Fe-FeCl3 、Zn-ZnCl2， 固体质量增加7.1 g，即Cl的质量为7.1，若仅有一种金属，且增加7.1g，则根据关系式对相应的金属质量求解可知分别是：Cu 6.4g 、 Al 1.8g 、Mg 2.4g 、Fe 3.73g 、 Zn 6.5g；因两种金属混合后的质量为4g，故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Cu-Fe、Zn-Al、Zn-Mg、Zn-Fe六种 ；同理，若仅有一种金属，产生*气0.2 g，则依据金属与盐*反应的方程式可计算出对应的金属质量分别是Al 1.8g、Mg 2.4g、Fe 5.6g、Zn 6.5g；因两种金属混合后的质量为4g，故可能的组合为Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg、Al-Fe、Mg-Fe六种 符合两种情况的共4种Cu-Al、Cu-Mg、Zn-Al、Zn-Mg；但五种金属中要排除铜和铁，原因是铜不与盐*反应而会与*气反应，铁与盐*反应生成FeCl2而与*气反应生成FeCl3，均不能同时满足固体质量增加7.1g并产生*气0.2g。故*为2；铝和锌、镁和锌。
知识点：常见金属的活动*顺序及其应用
题型：填空题
