问题详情：
*、镁、铝、铁是四种重要的金属。请回答：
(1)*的金属活动*比铝的________(填“强”或“弱”)。
(2)*与水反应，可观察到的实验现象是________(填编号)。
a．*沉到水底 b．*熔成小球 c．小球四处游动
(3)Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。
(4)写出铁与水蒸气在高温时反应的化学方程式____________
(5)将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是________。
A．Na＋ B．Mg2＋ C．OH－ D．AlO2-
(6)将镁铝合金溶于过量的盐*中，充分反应后，溶液中新生成的离子是________。
【回答】
强 bc FeCl3 3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2 B Mg2＋、Al3＋
【详解】
⑴根据金属活动顺序表得出*的金属活动*比铝的强，
故*为强；
⑵*与水反应，可观察到现象为浮、熔、游、响，
故*为bc；
⑶Fe跟Cl2反应，无论过量少量都只生成*化铁，
故*为FeCl3；
⑷铁与水蒸气在高温时反应生成四氧化三铁和*气，其化学方程式3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2，
故*为3Fe＋4H2O(g)
Fe3O4＋4H2；
⑸将镁铝合金与过量NaOH溶液反应，只有铝和*氧化*反应生成偏铝**和*气，镁不反应，还剩余*氧化*，因此不存在的离子是镁离子，
故*为B；
⑹将镁铝合金溶于过量的盐*中，镁与盐*反应生成*化镁和*气，铝和盐*反应生成*化铝和*气，因此溶液中新生成的离子是镁离子和铝离子，
故*为Mg2＋、Al3＋
知识点：*
题型：填空题
