问题详情：
*、铝、铁是三种重要的金属。请回答：
（1）*元素的金属*比铝的________(填“强”或“弱”)。
（2）将一小块金属*投入水中，发生反应的离子方程式为______________；可观察到的实验现象是________(填序号)。
a．*沉到水底 b．*熔成小球 c．小球四处游动
（3）呼吸*的原理：________________，_______________________。
（4）Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的化学式是________。将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中。请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成________*。
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为___________________________，反应的离子方程式是________________________________________________。
【回答】
【*】 (1). 强 (2). 2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑ (3). bc (4). 2Na2O2＋2H2O＝4NaOH+O2↑ (5). 2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3+O2 (6). FeCl3 (7). 红 (8). 生成红褐*沉淀 (9). Fe3＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓
【解析】
【分析】
（1）根据金属活动顺序表分析解答；
（2）*与水反应生成*氧化*和*气，据此解答；
（3）过氧化*能与水或二氧化碳反应生成氧气，据此分析；
（4）铁在*气中燃烧生成*化铁，*化铁能与KSCN溶液发生显*反应，也能与*氧化*发生复分解反应，据此判断。
【详解】（1）根据金属活动顺序表可知*元素的金属*比铝的强。
（2）将一小块金属*投入水中，*与水反应生成*氧化*和*气，发生反应的离子方程式为2Na+2H2O＝2Na++2OH－+H2↑；
a．*的密度小于水，*浮在水面上，a错误；
b．反应放热，*的熔点低，所以*熔成小球，b正确；
c．反应产生*气，且反应剧烈，所以小球四处游动，c正确；
*选bc；
（3）过氧化*能与水或二氧化碳反应生成氧气，因此可用作呼吸*中的供氧剂，则呼吸*的原理可表示为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。
（4）Fe跟Cl2在点燃条件下反应生成*化铁，所得产物的化学式是FeCl3。
a.铁离子与KSCN反应，使溶液显红*，因此若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成红*。
b.向另一支试管中滴加NaOH溶液生成*氧化铁沉淀，因此现象为生成红褐*沉淀，发生反应的离子方程式为Fe3++3OH－＝Fe(OH)3↓。
知识点：铁和铁的化合物
题型：填空题
