问题详情：
铁、铝是重要的金属材料，铁、铝及其化合物有非常重要的用途。
（1）下列说法正确的是 (填序号)。
① 配制*化铁溶液，先将FeCl3固体溶于较浓盐*，再用蒸馏水稀释到所需的浓度
② FeCl2只能通过置换反应生成，FeCl3只能通过化合反应生成
③ 利用*水和KSCN溶液可以检验Fe3+中有无Fe2+
④ 加热蒸干Fe2(SO4)3溶液获得Fe2(SO4)3固体
⑤ 含a mol AlCl3的溶液和含1.5a mol NaOH的溶液，无论正滴和反滴，生成Al(OH) 3的质量相等
⑥ 由于金属铝*质稳定，所以Al在空气中能稳定存在
（2）高铁*钾(K2FeO4)是一种高效多功能水处理剂。其作用原理为
（3）以铝土矿(主要成分为Al2O3和Fe2O3、SiO2)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
① 滤渣主要成分为
② 在实验室灼烧*作应选择的实验仪器为
③ 反应II中，加入NaHCO3一段时间才有沉淀生成，写出加入少量NaHCO3时发生反应的离子方程式
（4）已知25 ℃时
Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10−20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10−38， Ksp[Al(OH)3]=1.1×10−33
① 在25 ℃下，向浓度均为0.1 mol·L−1的AlCl3和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成________沉淀(填化学式)。
② 溶液中某离子物质的量浓度低于1.0×10−5 mol·L−1时，可认为已沉淀完全。现向一定浓度的AlCl3和FeCl3的混合溶液中逐滴加入氨水，当Fe3+完全沉淀时，测定c(Al3+)=0.2 mol·L−1。此时所得沉淀中________(填“还含有”或“不含有”)Al(OH)3。
【回答】
（1）①④⑤（ 错写不得分，少写一个得1分，少两个0分）
（2）K2FeO4中+6价铁具有强氧化*，能够消毒杀菌；同时FeO42－ 被还原成Fe3+，Fe3+水解形成Fe(OH)3胶体，能够吸附水中悬浮杂质，起到净水作用（各1分）
（3）①Fe2O3②坩埚③HCO3-+OH-=H2O+CO32-
（4） ① Al(OH)3 ② 不含有
知识点：镁和铝
题型：填空题
