问题详情：
(1)如图所示，是原电池的装置图。请回答：
若C为稀H2SO4溶液，电流表指针发生偏转，B电极材料为Fe且作负极，则A电极上发生的电极反应式为______；电子的移动方向是______________；反应进行一段时间后溶液C的*离子浓度将________(填“升高”、“降低”或“基本不变”)。
(2)下图是一个双液原电池装置图，下列说法正确的是__________。
A．盐桥中的*离子向CuSO4溶液中移动 B．盐桥的作用之一是平衡电荷
C．铜片作电池的负极 D．该电池比单液原电池的电流更稳定
(3)*醇是重要的化工原料，又可作为燃料使用，用CH3OH和O2组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如下：
电池总反应为2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2O，则C电极是________(填“正极”或“负极”)，C电极的反应方程式为_______________；若线路中转移3 mol电子，则上述CH3OH燃料电池，消耗的CH3OH的质量为_____g。
【回答】
【*】2H＋＋2e－===H2↑由Fe电极沿导线流向A极降低B D负极CH3OH－6e－＋H2O===CO2＋6H＋16
据电极反应式，负极每消耗1molCH3OH线路中转移6mol电子，线路中转移3mol电子，负极消耗CH3OH物质的量为0.5mol，消耗CH3OH的质量为0.5mol×32g/mol=16g。
知识点：电化学 胶体
题型：填空题
