问题详情:
某同学取不同质量的镁铝合金样品分别与30 mL同浓度的盐*反应,所取合金质量与产生气体体积(已转化为标准状况)如下:
实验序号 | a | b | c |
合金质量/mg | 510 | 765 | 918 |
气体体积/mL | 560 | 672 | 672 |
通过计算求:
(1)该盐*的物质的量浓度。
(2)合金中镁的质量分数。
(3)在c组实验后,还需向容器中加入多少毫升同浓度的盐*才能使剩余合金恰好完全溶解?
【回答】
(1)c组实验中盐*完全反应,n(H2)=
则c(HCl)=
(2)设0.510合金中Mg、Al的物质的量分别为x、y,
由于a组实验中金属完全反应,生成*气n(H2)=,
由合金质量知:
由反应得失电子数相等得:
解得:x=y=0.01mol
则
(3)c组实验合金中n(Al)=n(Mg)=
与盐*恰好反应后,溶液中只有AlCl3和MgCl2
溶解0.918g合金共需要n(HCl)=0.018mol×3﹢0.018mol×2=0.09mol
还需要加入45mL-30mL=15mL才能使剩余合金恰好完全溶解
知识点:金属元素的单质及其化合物
题型:计算题