问题详情:
*气可用于制取漂白剂和自来水消毒。
(1)将*气通入水中制得*水,*水可用于漂白,其中起漂白作用的物质是 __________(填写
化学式)。
(2)“84”消毒液也可用于漂白,其工业制法是控制在常温条件下,将*气通入NaOH溶
液中,反应的离子方程式为__________。
(3)同学们探究“84”消毒液在不同pH下使红纸褪*的情况,做了如下实验:
步骤1:将5mL市售“84”消毒液稀释100倍,测得稀释后溶液的pH=12;
步骤2:取稀释后溶液各20 mL分别加入3个洁净的小烧杯中;
步骤3:用硫*将3个烧杯内溶液的pH分别调至10、7和4。(溶液体积变化忽略不计)
步骤4:在3个烧杯中分别放入大小相同的红纸,观察现象,记录如下:
烧杯 | 溶液的pH | 现象 |
a | 10 | 10 min后,红纸基本不褪*;4h后红纸褪* |
b | 7 | 10 min后,红纸颜*变浅;4 h后红纸褪* |
c | 4 | 10 min后,红纸颜*变得更浅;4h后红纸褪* |
已知,溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数(α) 随pH变化的关系如右图所示:
①由实验现象可获得以下结论:溶液的pH在4 ~10范围内,pH越大,红纸褪*________。
②结合图像进行分析,b、c两烧杯中实验现象出现差异的原因是________。
(4)由于*气会与自来水中的有机物发生反应,生成对人体有害的物质,人们尝试研究并使用新的自来水消毒剂,如ClO2气体就是一种新型高效含*消毒剂。
①一种制备ClO2的方法是将SO2通入硫**化的NaC1O3溶液中,反应的离子方程式为__________。
②另一种制备ClO2的方法是用NaClO3与盐*反应,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3。则每生成0.5 mol ClO2,转移__________mole-。
【回答】
【*】 HClO Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 越慢 b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪*较慢 SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42- 0.5
【解析】(1)*气与水反应生成盐*和次**,次**具有强氧化*,能够将有*物质漂白,故*为:HClO;
(2)常温下,*气通入NaOH溶液中反应生成*化*、次***和水,反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O,故*为:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(3)①根据实验数据,溶液的pH在4 ~10范围内,pH越大,红纸褪*越慢,故*为:越慢;
②根据溶液中Cl2、HC1O和ClO-物质的量分数(α) 随pH变化的关系图可知,b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪*较慢,故*为:b烧杯中溶液的pH大于c烧杯中溶液的pH,HClO浓度较小,反应速率较慢,褪*较慢;
(4)①将SO2通入硫**化的NaC1O3溶液中反应生成了ClO2,根据氧化还原反应的规律,同时应该生成硫**,反应的离子方程式为SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-,故*为:SO2+2ClO3-=2ClO2+SO42-;
②用NaClO3与盐*反应生成ClO2,同时有Cl2生成,产物中Cl2体积约占1/3,反应的化学方程式为2NaClO3+4HCl= 2ClO2↑+ Cl2↑+ 2H2O+2NaCl,反应中转移的电子为2e-,则每生成0.5 mol ClO2,转移的的物质的量为0.5mol,故*为:0.5。
知识点:*气
题型:实验,探究题