问题详情：
27.4 g的Na2CO3与NaHCO3的固体混合物，在空气中加热片刻后固体混合物质量变为24 g，将所得的固体混合物溶于200 mL 2 mol·L－1的稀盐*恰好完全反应，并完全放出二氧化碳气体，将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量为( )
A.11.7 g B.23.4 g
C.26.5 g D.58.5 g
【回答】
* B
解析 混合物与盐*恰好反应得到NaCl溶液，蒸干溶液得到固体为NaCl，根据*离子守恒n(NaCl)＝n(HCl)＝0.2 L×2 mol·L－1＝0.4 mol，
故将所得的溶液蒸干、灼烧、称量，其质量：m(NaCl)＝0.4 mol×58.5 g·mol－1＝23.4 g，故选B。
知识点：*的化合物
题型：选择题
