问题详情：
将NO2，NH3，O2的混合气体22.4L，通过稀H2SO4后，溶液的质量增加26.7g，气体体积缩小为4.48L（气体体积均在标准状况下测定），剩余无*气体能使带余烬的木条复燃，则原混合气体的平均式量为 ( )
A．28.1g/mol B．30.2g/mol C．33.1g/mol D．34.0g/mol
【回答】
*为C。本题涉及的反应较多， NO2，NH3，O2与稀H2SO4溶液究竟发生什么反应可能不十分清楚，可以分析最后放出的气体应该是O2，其余的气体中的元素都进入溶液。溶液增加的质量加上剩余气体的质量就等于原混合气体的质量。因此，原混合气体的平均式量：(26.7g+4.48L÷22.4L/mol×32g/mol)÷(22.4L÷22.4L/mol) =33.1g/mol
知识点：氮和*
题型：选择题
